La Importante Diferencia Entre Oxidación Y Reducción

Diferencia Entre Oxidación Y Reducción

Es necesario entender primero el significado de estos términos para comprender la diferencia entre oxidación y reducción. 

1. La oxidación es la pérdida de electrones de una molécula o un átomo. 
2. La reducción, en cambio, es la ganancia de electrones por parte de una molécula o un átomo. 

Originalmente, oxidación describía reacciones en las que un elemento se combina con el oxígeno. En estas reacciones, el elemento pierde electrones y se dice que se oxida. Viene del latín oxidare, which means “to make acid.”

El término reducción representa las respuestas en las que un elemento gana electrones y se dice que se reduce. Viene del latín reducer, “to lead back.” 

La oxidación y la reducción se producen en una reacción redox. En este proceso, un reactivo es oxidado, llamado el agente oxidante, lo que significa que pierde un electrón. El otro es reducido, llamado el agente reductor, lo que significa que está ganando un electrón. 

¿Por Qué Son Importantes La Oxidación Y La Reducción?

Para que las células funcionen correctamente, debe haber un flujo constante de electrones. Este flujo de electrones es esencial para muchos procesos celulares, incluida la producción de energía.

La oxidación y la reducción son importantes en la biología celular y en otras áreas de la ciencia, como la química y la ingeniería. Por ejemplo, el óxido es el resultado de la oxidación, mientras que el proceso de reducción de los gases de efecto invernadero puede llevarse a cabo mediante la reducción

Hay que recordar algunas cosas clave sobre la oxidación y la reducción:

• La oxidación siempre implica la pérdida de electrones.
• La reducción consiste siempre en la ganancia de electrones.
• La oxidación y la reducción siempre ocurren juntas en una reacción redox.
• Cuanto más electronegativo sea un elemento, mejor será para oxidar otras sustancias.
• Cuanto más electropositivo sea un elemento, mejor será su capacidad para reducir otras sustancias.

Otra forma de recordar la diferencia entre oxidación y reducción es con el acrónimo OIP RIG:

O – Oxidation is the loss (of electrons)

I – Increase in oxidation number

L – Loss of electrons

R – Reduction is Gain (of electrons)

I – Increase in reduction number

G – Gain of electrons

Reacciones De Transferencia De Átomos De Oxígeno

El siguiente ejemplo muestra cómo utilizar la oxidación y la reducción para describir una reacción de transferencia de átomos de oxígeno:

En esta reacción, el elemento hierro se oxida porque pierde electrones. A la inversa, el elemento cloro se reduce porque gana electrones. 

Reacciones De Transferencia De Átomos De Hidrógeno

Otro tipo de reacción que implica la oxidación y la reducción es la reacción de transferencia de átomos de hidrógeno. En esta reacción, los átomos de hidrógeno se transfieren de una molécula a otra. 

El siguiente ejemplo muestra cómo utilizar la oxidación y la reducción para describir una reacción de transferencia de átomos de hidrógeno:

1. La molécula oxidada está perdiendo átomos de hidrógeno.
2. La molécula reducida es de átomos de hidrógeno.

Reacciones De Transferencia De Electrones

Una reacción de transferencia de electrones es la reacción más común en la que se produce la oxidación y la reducción. El siguiente ejemplo muestra cómo utilizar la oxidación y la reducción para describir una reacción de transferencia de electrones:

1. El elemento zinc se oxida porque pierde electrones. 
2. El elemento cobre se reduce porque está ganando electrones. 

En general, cuanto más electronegativo sea un elemento, mejor será para oxidar otras sustancias. Cuanto más electropositivo sea un elemento, mejor será para reducir otras sustancias.

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