Es necesario entender primero el significado de estos términos para comprender la diferencia entre oxidación y reducción.
Originalmente, oxidación describía reacciones en las que un elemento se combina con el oxígeno. En estas reacciones, el elemento pierde electrones y se dice que se oxida. Viene del latín oxidare, que significa "hacer ácido".
El término reducción representa las respuestas en las que un elemento gana electrones y se dice que se reduce. Viene del latín reducer, "conducir de vuelta".
La oxidación y la reducción se producen en una reacción redox. En este proceso, un reactivo es oxidado, llamado el agente oxidante, lo que significa que pierde un electrón. El otro es reducido, llamado el agente reductor, lo que significa que está ganando un electrón.
Para que las células funcionen correctamente, debe haber un flujo constante de electrones. Este flujo de electrones es esencial para muchos procesos celulares, incluida la producción de energía.
La oxidación y la reducción son importantes en la biología celular y en otras áreas de la ciencia, como la química y la ingeniería. Por ejemplo, el óxido es el resultado de la oxidación, mientras que el proceso de reducción de los gases de efecto invernadero puede llevarse a cabo mediante la reducción
O - Oxidación es la pérdida (de electrones)
I - Incremento del número de oxidación
P - Pérdida de electrones
R - Reducción es la ganancia (de electrones)
I - Incremento del número de reducciones
G - Ganancia de electrones
El siguiente ejemplo muestra cómo utilizar la oxidación y la reducción para describir una reacción de transferencia de átomos de oxígeno:
En esta reacción, el elemento hierro se oxida porque pierde electrones. A la inversa, el elemento cloro se reduce porque gana electrones.
Otro tipo de reacción que implica la oxidación y la reducción es la reacción de transferencia de átomos de hidrógeno. En esta reacción, los átomos de hidrógeno se transfieren de una molécula a otra.
El siguiente ejemplo muestra cómo utilizar la oxidación y la reducción para describir una reacción de transferencia de átomos de hidrógeno:
Una reacción de transferencia de electrones es la reacción más común en la que se produce la oxidación y la reducción. El siguiente ejemplo muestra cómo utilizar la oxidación y la reducción para describir una reacción de transferencia de electrones:
En general, cuanto más electronegativo sea un elemento, mejor será para oxidar otras sustancias. Cuanto más electropositivo sea un elemento, mejor será para reducir otras sustancias.
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